Para representar as substâncias químicas são usadas “fórmulas químicas” que podem ser de vários tipos. É o que vamos ver a seguir.
FÓRMULA MOLECULAR – representa a molécula da sunbstãncia considerada indicando o número de átomos dos seus elementos constituintes.
Molécula é a menor partícula que representa uma substância considerada. Ex.: molécula de água é uma partícula material formada por dois átomos do elemento químico Hidrogênio e um átomo do elemento químico Oxigênio.
Fórmula molecular da água: H2O (2 átomos de H ligados a 1 átomo de O )
Fórmula molecular do Cloreto de Sódio (principal componente do “sal de cozinha”) NaCl
Existem quatro principais grandes grupos de substâncias – as “funções da química inorgânica” – diferenciadas por suas naturais propriedades e características, cujos conjuntos são assim denominadas: ácidos; bases (ou Hidróxidos); Óxidos e Sais.
Cada um desses grupos funcionais são compostos por várias substãncias que guardam entre si semelhanças de comportamento em termos de características gerais, obtenção e propriedades.
Assim, por exemplo, as fórmulas moleculares dos ácidos apresentam sempre o primneiro elemento da fórmula o Hidrogênio ácido H+ ( ácido Clorídrco HCl; ácido Sulfúrico H2SO4; ácido Carbônico H2CO3; ácido Nítrico HNO3; etc.)
Os Hidróxidos (Bases) apresentam sempre no final da fórmula o “radical” ou grupo de átomos chamado “hidróxido” OH- . ( Hidróxido de sódio NaOH; hidróxido de Cálcio Ca(OH)2; hidróxido de Lítio LiOH; hidróxido de Potássio KOH; hidróxido de Bário Ba(OH)2; hidróxido ferroso Fe(OH)2; hidróxido Férrico Fe(OH)3; hidróxido de Magnésio Mg(OH)2; hidróxido de Alumínio Al(OH)3; hidróxido de Zinco Zn(OH)2; etc.
Os óxidos terminam a fórmula molecular com o radical oxigênio O – - ( O-2 ) que neste caso toma o nome de “óxido” ( Óxido de Calcio CaO; óxido de Magnésio MgO; óxido de Bário BaO; óxido de Potássio K2O ; óxido de Sódio Na2O; óxido de prata Ag2O; dióxido de carbono CO2; óxido Ferroso FeO; Óxido férrico Fe2 O3; óxido salino de Ferro Fe3O4; dióxido de enxôfre SO2; a água é o monóxido de hidrogênio H2O; a água oxigenada é o dióxido de Hidrogênio ou peróxido de hidrogênio H2O2; etc.
Os sais têm suas fórmulas moleculares iniciadas por um radical positivo R+ seguido de um radical negativo R- sendo o R+ nomeado após o R- . Exemplos: CaSO4 sulfato de cálcio (o radical R+ é o cálcio Ca+2 e o radical R- é o sulfato SO4 -2 e na ocasião de nomear, o sulfato é nomeado primeiro ); NaCl cloreto de sódio; CaCl2 cloreto de cálcio; K2SO4 sulfato de potássio. AgNO3 nitrato de prata; KMnO4 permanganato de potásssio; Ba(NO3)2 nitrato de bário; Na3PO4 Fosfato de sódio; Na2CO3 carbonato de sódio; CaCO3 carbonato de cálcio; etc.
FÓRMULA CENTESIMAL – representa a substância através das suas composições centesimais.
A composição centesimal indica a quantidade do elemento químico considerado em 100 partes da substância.
Exemplo de fórmula centesimal: um determinado composto (ou substãncia) tem a seguinte fórmula centesimal: H=11% O=89% ( A soma das percentagens deve ser sempre 100%). Outro exemplo: Na=57,5%; O=40,0%; H= 2,5% (Soma= 57,5+40,0+2,5= 100,0%)
FÓRMULA ESTRUTURAL – indica a distribuição dos diversos elementos ligados na molécula. Ex.: ácido clorídrico H-CL ; Cloreto de sódio Na – Cl Óxido de cálcio Ca = O ; Hidróxido de Cálcio OH – Ca – OH
FÒRMULA ESTÉREOQUÌMICA – indica a distribuição dos elementos no espaço. É usual na Química Orgânica.
Exemplo: O metano (fórmula molecular: CH4 ) é representado- por um tetraédro no qual o átomo de Carbono fica situado no centro e os 4 átomos de Hidrogênio ocupam (cada um) um dos 4 vértices do tetraédro.
As fórmulas químicas são muito úteis ao se escrever as equações das reações químicas.
Equção química é a representação gráfica de uma reação química através das fórmulas das substâncias participantes.
Reação química é a transformação de uma substância em outra (s) diferente (s) sob condições apropriadas, ou a ação mútua entre duas ou mais substâncias gerando uma ou mais diferentes substâncias. Exs.: O carbonato de cálcio (fórmula: CaCO3) aquecido (sob efeito de forte calor) se decompõe em óxido de cálcio (CaO) (vulgarmente chamado de “cal” ou “cal virgem”) e dióxido de carbono ( gás carbônico) (CO2) segunda a equação:
CaCO3 —–>(aquecimento = calor)—–> CaO + CO2
Outro exemplo: o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) quando postos em contato reagem produzindo cloreto desódioo(NaCl) e água (H2O) conforme mostrado pela equação: HCl + Na(OH) —–> NaCl + H2O
Se não fosse usado fórmulas para as substâncias seria necessário escrever os nomes delas o que complicaria muito. O uso das fórmulas simplifica e facilita muito quanto à representação gráfica (evitando escrita dos nomes) e aos cálculos das quantidades das substãncias envolvidas – [assunto futuro].
[Qualquer dúvida quanto à composição das fórmulas, rever o conteúdo apresentado na Química fácil - CLARC 01]
Até a próxima.
CLARC em 15/10/2011
